Partial Pressure and Initial D Equilibrium

Only available on StudyMode
  • Download(s) : 84
  • Published : November 13, 2012
Open Document
Text Preview
Chemistry 102  REVIEW QUESTIONS  Chapter 14 

ANSWER KEY 

1.  A mixture of 0.10 mol of NO, 0.050 mol of H2  and 0.10 mol of H2O is placed in a  1.0­L flask and allowed to reach equilibrium as shown below:  ˆˆ† 2 NO (g) + 2 H2  (g)  ‡ˆˆ  N2  (g) + 2 H2O (g)  At equilibrium [NO] = 0.062 M.  Calculate the equilibrium constant, Kc, for this reaction.  ˆˆ† 2 NO    +    2 H2  (g)  ‡ˆˆ  N2  (g) +   2 H2O (g)  Initial  D  Equilibrium  K C  =  0.10 M  – 0.038  0.062  0.050 M  – 0.038  0.012  0  + 0.019  0.019  0.10 M  + 0.038  0.138 

2  2  [N 2 ][H 2 O]  (0.019)(0.138)  =  = 650  2  [NO]2 [H 2 ]2 (0.062)2 (0.012) 

2.  At 700°C, Kc  = 20.4 for the reaction shown below:  ˆˆ† (A)  SO2  (g)  +  ½ O2  (g)  ‡ˆˆ  SO3  (g)  Calculate Kc  and KP  for the reaction shown below:  (B)  ˆˆ† 2  SO2  (g)  +   O2  (g)  ‡ˆˆ  2 SO3  (g) 

2  2  KC  (B) = [KC  (A)]  = (20.4)  = 416  Dn  –1  KP  = KC  (RT)  = (416) [(0.0821)(973 K)]  = 5.21 

3.  At 100°C, Kc= 0.078 for the following reaction:  ˆˆ† SO2Cl2  (g)  ‡ˆˆ  SO2  (g) + Cl2  (g)  In an equilibrium mixture, [SO2Cl2] = 0.136 M and [SO2] = 0.072 M.  What is the  concentration of Cl2  in the equilibrium mixture?  K C  =  [SO 2 ][Cl 2 ]  = 0.078  [SO 2 Cl 2 ]  0.078 [SO 2Cl 2 ]  (0.078)(0.136)  =  = 0.15 M  [SO 2 ] 0.072

[Cl 2 ] = 



4.  At 373 K, KP= 0.416 for the equilibrium:  ˆˆ† 2 NOBr (g)  ‡ˆˆ  2 NO (g)  + Br2  (g)  If the partial pressures of NOBr and NO are equal at equilibrium, what is the partial  pressure of Br2? 

K p  = 

P 2  P  2  NO  Br  P 2  NOBr 

= 0.416           since PNOBr = P  NO 

PBr 2  = 0.416 atm 

5.  At 250°C, the reaction  ˆˆ† PCl5  (g)  ‡ˆˆ  PCl3  (g)  +  Cl2  (g)  has an equilibrium constant Kc= 1.80.  If 0.100 mol of PCl5  is added to a 5.00­L flask, what  are the concentrations of PCl5, PCl3  and Cl2  at equilibrium at this temperature?  [PCl 5 ] =  0.100 mol  = 0.0200 M  5.00 L 

ˆˆ† PCl5  (g)  ‡ˆˆ  PCl3  (g)  +       Cl2  (g)  Initial  D  Equilibrium  0.0200 M  – x ...
tracking img