Determination of Heat of Neutralization

PRACTICAL 15: DETERMINATION OF HEAT OF NEUTRALIZATION

Data collection:

|Reaction                   |Initial Temperature/°C (±0.25)       |Final Temperature of Mixture/°C (±0.25)   |
|                           |Acid               |Base               |                                           |
|HNO3 + NaOH               |28.00             |28.25             |34.50                                     |
|HNO3   + KOH               |28.25             |28.25             |34.00                                     |
|HCl + NaOH                 |28.25             |28.00             |34.75                                     |
|HCl + KOH                 |28.25             |28.25             |34.00                                     |
|H2SO4 + NaOH               |28.00             |28.50             |36.50                                     |
|H2SO4 + KOH               |28.50             |28.00             |34.00                                     |

Volume of acid = 50 cm3 ± 0.25
Acid concentration = 1.0 M
Volume of base = 50cm3 ± 0.25
Base concentration = 1.0 M
Number of mole of solution used = [pic]
                    = [pic]
        = 0.05 mole ± 0.5 %

Data Processing:

Calculation:

Temperature Change, [pic] = Final temperature – Average temperature of Acid and Base

|Reaction                   |Average Temperature of Acid and Base, °C|Final Temperature, °C       |Change of Temperature, °C       |
|                           |(±0.5)                                   |(±0.25)                     |(±0.75)                         |
|HNO3 + NaOH               |28.13                                   |34.50                       |6.38                           |
|HNO3   + KOH               |28.25                                   |34.00                       |5.75                           |
|HCl + NaOH                 |28.13                                   |34.75                       |6.63                           |
|HCl + KOH... [continues]

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